三氯化硼是一种重要的化工原料（三氯化硼是一种重要的化工原料对不对）

三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可做有机合成的催化剂．某兴趣小组

（1）根据装置A的药品和反应条件可知该装置是实验室制备氯气的装置，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

  △  

.

Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl-

  △  

.

Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）根据实验目的“某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3”，依据的原理是3Cl2+2B

  △  

.

2BCl3，所以装置连接的顺序应该为气体发生装置---除杂装置--反应装置--收集装置--尾气处理装置的顺序，又实验室制备氯气中夹杂有氯化氢和水，且应先除去HCl再除去水，按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→e→d→j→k→b→c→f→g→h，故答案为：a→e→d→j→k→b→c→f→g；

（3）装置E是一个盛有碱石灰的干燥管，其作用一方面是吸收未反应的多余氯气，另一个方面也防止空气中的水蒸气进入U形管，实验中若不用装置C，则夹杂在氯气中的氯化氢也会进入盛有硼粉的玻璃管发生反应2B+6HCl

  △  

.

2BCl3+3H2↑，可能产生的危险是氢气和氯气混合气体受热易爆炸；

故答案为：防止空气中的水进入U形管；吸收多余的氯气；氢气与氯气混合受热易爆炸；

（4）BCl3遇水产生大量的白雾，同时生成硼酸，是发生水解反应的原因，发生的方程式为BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3，

故答案为：BCl3+3H2O=3HCl+H3BO3．

(16分) 硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl 3 )可用于制

(1) 2MnO 4 － ＋10Cl － ＋16H ＋ = 2Mn 2 ＋ ＋8H 2 O＋5Cl 2 ↑

(2)冷却和收集三氯化硼 ；硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；(3)碱石灰 ；(4)BCl 3 ＋3H 2 O=H 3 BO 3 ＋3HCl↑   　密封保存

(5) ①　；(6)NaOH

试题分析：（1）在A装置中用高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生反应可以制取氯气，反应的方程式为：2MnO 4 － ＋10Cl － ＋16H ＋ = 2Mn 2 ＋ ＋8H 2 O＋5Cl 2 ↑。（2）由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有HCl气体，用饱和NaCl溶液除去HCl杂质，用浓 *** 进行干燥，在D中发生反应：3Cl 2 +2B 2BCl 3 ;在 E装置的作用是冷却和收集三氯化硼 ；如果拆去B装置，可能会发生反应2B＋6HCl △ 2BCl 3 ↑＋3H 2 ↑，在D中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸；后果是多余的氯气用NaOH溶液吸收。为防止倒吸及BCl 3 水解在E与G之间连接一个盛有浓 *** 的装置。在实验中也可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H 3 BO 3 )和白雾，该反应的化学方程式是BCl 3 ＋3H 2 O=H 3 BO 3 ＋3HCl↑；因此在实验室保存三氯化硼的注意事项要密封保存，防止受潮水解。（5）①先点燃A处酒精灯，待整套装置中都充满Cl 2 后再点燃D处酒精灯，使之发生反应。正确。②若先点燃D处酒精灯，这时B就与装置中的空气发生反应得到B 2 O 3 ，再点燃A处酒精灯也不能产生BCl 3 了。错误。③同时点燃A、D处酒精灯也会导致产生B 2 O 3 ，影响制备BCl 3 。（6）由于B的性质与Al相似，既能与强酸反应，也能与强碱反应放出氢气，所以取少量样品于试管中，滴加浓NaOH溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉。

BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃．500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制

（1）反应中C元素的化合价从0价升高到了+2价，共失去2mol电子，Cl的化合价从0价降到了-1价，6个Cl原子总共得到了电子6mol，所以C元素的前边系数是2，氯气前边系数是3，氯化硼前边系数是2，故答案为：1；3；3；2；3；

（2）根据（1）的分析，反应转移了6mol电子，则生成了2mol的BCl3，当反应转移了0.3mol电子，则生成0.1mol的BCl3，故答案为：0.1；

（3）A．化学平衡的建立是从左向右建立的，正反应速率较大，所以3min时，CO的消耗速率小于氯气的消耗速率，故A错误；

B．随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的慢，故B错误；

C．反应起始至平衡，气体的密度ρ=

m

V

，气体质量是逐渐增大的，V不变，所以密度逐渐增大，故C正确；

D．该反应是一个前后气体系数和不相等的反应，容器内的压强不再变化，则证明达到了平衡，故D正确．

故选：CD；

（4）固体B2O3量的增减不会引起平衡的移动，所以若向容器内加入少量的B2O3，则氯气的转化率将不变，若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量M=

m

n

减小，则n增大，向着正方向进行，所以该反应是吸热反应，故答案为：不变；吸；

（5）A． 增大反应容器的体积，会使得反应速率减慢，故A错误；

B．将混合气体经冰水浴冷却后，K变化，且速率减慢，故B错误；

C．加入适当的催化剂，可加快反应速率但是平衡不移动，故C正确；

D．升高反应体系的温度，会引起平衡常数的变化，故D错误．

故选C．

（6）氯气的平均反应速率v=

△c

△t

=

15.84g×3

106g/mol

2L×3min

=0.075 mol/（L?min），故答案为：0.075 mol/（L?min）．