北京化工大学固态电池（北京大学 锂电池）

电池行业的专业学校有哪些？

美国德克萨斯大学达拉斯分校与韩国首尔国立大学

关键词：锰基钠离子、锂电池

美国德克萨斯大学达拉斯分校（UniversityofTexas,Dallas）与韩国首尔国立大学（SeoulNationalUniversity）共同研发出一款全新电池，其采用锰基钠离子（manganeseandsodium-ion-basedmaterial）材料。该材料或将降低电池成本，且生态环保性更佳，所制成的电池可供电动车使用。

他们采用钠取代了阳极内占比更大的材料——锂，并用锰取代价格更为昂贵、储量更为稀缺的钴和镍。该研究团队采用了合理的原材料配比并攻克了上述技术难题。他们先采用了计算机模拟，进而测定了电池达到更佳性能时各原子的配置，然后在实验室内进行了大量的材料测试直至研发成功。

麻省理工学院（MIT）

关键词：固态电池、锂渗透、固态电解质、表面光滑度

据外媒报道，麻省理工大学（MIT）的研究人员与德国的同行们共同提出，若采用表面光滑的固态电解质（solidelectrolyte），可防止有害的锂渗透（Liinfiltration）现象出现，进而提升固态锂离子电池的性能。据新分析表明，表面的光滑度才是该问题的关键所在，电解质表面的细微裂纹及划痕将导致金属物的积聚。

在发生电化学反应（electrochemicalreaction）后，来自电解质的锂（离子）将开始积聚到其表面细微瑕疵（包括：细微的凹点、裂痕、划痕）处。一旦锂离子开始在瑕疵处形成积聚，这一情况将会持续下去。

这表明研究人员需要将研究重心放在提升固态电解质表面的光滑度，这样或将消除或极大地减少电池固态电解质树突的生成数量。为避免产生易燃问题，或许未来还会采用固态锂金属电极。此外，该举措或将使锂离子电池的能量密度翻番。

东京工业大学

关键词：无锗固态电解质、全固态电池的优势、优化LGPS框架结构提升性能

东京工业大学（TokyoInstituteofTechnology）的研究人员研发了一项新技术方案——无锗固态电解质，可降低固态锂电池的成本，并致力于将该项技术应用到电动车、通信及其他行业中。

无锗固态电解质

该研究团队在在美国化学会（ACS）期刊——《材料化学（ChemistryofMaterials）》上发表了论文，其技术方案为：采用锡与硅替

北京化工大学在北三环东路9月8日河北牌能去吗

2015年国际田联世界田径锦标赛将于8月22日至8月30日在北京举办，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念大会将于9月3日在北京举行。根据《北京市实施〈中华人民共和国道路交通安全法〉办法》、《北京市大气污染防治条例》和《北京市实施国家重大活动保障措施的若干规定》，市 *** 决定，自2015年8月20日0时至9月3日24时，对本市机动车(含临时号牌车辆)采取临时交通管理措施。现就有关事项通告如下：

一、本市各级党政机关和本市所属的社会团体、事业单位和国有企业的机动车全天停驶80%。

二、建筑垃圾和渣土运输车辆、混凝土罐车、砂石运输车辆、危险化学品(含剧毒化学品)运输车辆、持有黄色环保标志及悬挂试验车号牌的车辆，全天禁止在本市行政区域内道路行驶。确需进入禁限区域道路行驶的危险化学品(含剧毒化学品)运输车辆，办理相关证件后按规定行驶。

三、每天3时至24时，本市核发号牌机动车在本市行政区域内道路按车牌尾号实行单号单日、双号双日行驶(单号为1、3、5、7、9，双号为2、4、6、8、0)，“二〇〇二”式号牌机动车按双号管理。同时，本市暂停实施尾号轮换限行措施。

四、以下机动车遵守下列规定：

(一)货运机动车和专项作业车，每天6时至24时禁止在六环路以内道路(含六环路)行驶;

(二)低速载货汽车、拖拉机和三轮汽车，每天6时至24时禁止在六环路以内道路(含六环路)行驶;0时至6时，禁止在五环路以内道路(含五环路)行驶;

(三)京B号牌摩托车，全天禁止在五环路以内道路(含五环路)行驶。

五、以下机动车不受单双号行驶措施限制，准许在本市行政区域内道路行驶：

(一)公共电汽车、省际客运车辆及大型客车、出租汽车(不含租赁车辆)、小公共汽车、邮政专用车、持有市运输管理部门核发旅游客车营运证件的车辆，经市公安交通管理部门核定的单位班车和学校校车;

(二)警车、消防车、救护车、工程救险车及执行任务的 *** 和武警部队车辆;

(三)持有市公安交通管理部门核发的专用车辆证件的保障城市正常生产生活车辆;

(四)持有2015年北京国际田联世界田径锦标赛和中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念活动专用车辆证件的车辆;

(五)车身喷涂统一标识并执行公务的城管、工商、交通执法车辆，环保监察车辆及救援、清障等确需通行的专项作业车辆;

(六)环卫、园林、道路养护的专项作业车辆(按市公安交通管理部门批准的时间和路线行驶);

(七)悬挂“使”字头号牌车辆及经批准临时入境的车辆;

(八)殡仪馆的殡葬车辆;

(九)纯电动小客车(以可充电电池作为唯一动力来源、由电动机驱动的小客车)。

六、违反本通告规定的，由市公安交通管理部门和市环保部门按照国家和本市有关规定依法处理。

特此通告。

北京市人民 ***

2015年8月3日

北京市人民 *** 关于2015年北京国际田联世界田径锦标赛和中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念活动期间对外省区市进京机动车采取临时交通管理措施的通告

京政发[2015]39号

2015年国际田联世界田径锦标赛将于8月22日至8月30日在北京举办，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念大会将于9月3日在北京举行。根据《北京市实施〈中华人民共和国道路交通安全法〉办法》、《北京市大气污染防治条例》和《北京市实施国家重大活动保障措施的若干规定》，市 *** 决定，自2015年8月20日0时至9月3日24时，对外省区市进京机动车(含临时号牌车辆)采取临时交通管理措施。现就有关事项通告如下：

一、建筑垃圾和渣土运输车辆、混凝土罐车、砂石运输车辆、危险化学品(含剧毒化学品)运输车辆、持有黄色环保标志的车辆，全天禁止在北京市行政区域内道路行驶，北京市有关部门核发相关通行证件的危险化学品(含剧毒化学品)运输车辆除外。

二、货运机动车、低速载货汽车、三轮汽车、拖拉机、摩托车、专项作业车及未达到国Ⅲ排放标准的载客汽车，全天禁止进入北京市六环路以内道路(含六环路)行驶。但以下车辆除外：

(一)“绿色通道”车辆(即整车运送鲜活农产品的车辆，包括新鲜蔬菜、水果，鲜活水产品，活的畜禽，新鲜的肉、蛋、奶等)、邮政专用货车;

(二)经北京市运输管理部门核准、北京市公安交通管理部门备案的为北京市运送生产生活物资的车辆(以下简称生产生活物资车辆)。

三、每天3时至24时，进京的外省区市机动车按车牌尾号实行单号单日、双号双日行驶(单号为1、3、5、7、9，双号为2、4、6、8、0)，“二〇〇二”式号牌和车牌尾号为英文字母的机动车按双号管理。同时，对在北京市行政区域内道路行驶的外省区市机动车暂停实施尾号轮换限行措施;但每天7时至9时、17时至20时，禁止在北京市五环路以内道路(含五环路)行驶。

四、省际旅游大型客车、“绿色通道”车辆、邮政专用车和生产生活物资车辆，不受单双号行驶措施的限制，但仍须办理进京通行证件;每天6时至24时，除省际旅游大型客车和邮政专用客车外，其他车辆禁止在北京市六环路以内道路(不含六环路)行驶。

五、以下机动车不受上述措施的限制：

(一)进京执行任务的警车、救护车及 *** 和武警部队车辆;

(二)持有2015年北京国际田联世界田径锦标赛和中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念活动专用车辆证件的车辆;

(三)持道路运输证件的省际客运车辆及经批准的临时入境车辆。

六、违反本通告规定的，由北京市公安交通管理部门和北京市环保部门按照国家和北京市有关规定依法处理。

特此通告。

北京市人民 ***

请问北京化工大学化学学院化学工程与技术应用电化学与光化学方向怎么样？

光化学是研究光与物质相互作用所引起的永久性化学效应的化学分支学科。

光化学反应的不同之处，主要表现在：①加热使分子活化时，体系中分子能量的分布服从玻耳兹曼分布；而分子受到光激活时，原则上可以做到选择性激发（能跃值的选择、电子激发态模式的选择等），体系中分子能量的分布属于非平衡分布。所以光化学反应的途径与产物往往和基态热化学反应不同。②只要光的波长适当，能为物质所吸收，即使在很低的温度下，光化学反应仍然可以进行。

电化学是研究电和化学反应相互关系的科学。

电和化学反应相互作用可通过电池来完成，也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧），二者统称电化学，后者为电化学的一个分支，称放电化学。由于放电化学有了专门的名称，因而，电化学往往专门指“电池的科学”。电化学的研究内容包括两个方面：一是电解质的研究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离子的传输性质、参与反应离子的平衡性质等，其中电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论；另一方面是电极的研究，即电极学，其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界面上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。

有哪位高人能给一份o9年北京化工大学的物理化学的考试大纲吗

我从学校里上了研究生院的网站,但是往上只有07年的大纲...

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北京化工大学硕士研究生入学考试

《物理化学》考试大纲

(Physical Chemistry)

名称：物理化学(包括实验)

对象：化学、化工、材料类等专业硕士研究生入学考试用

二、理论部分

之一章 气 体

1.理想气体

分压定律、分体积定律。

2.真实气体

真实气体与理想气体的偏差、范德华方程.真实气体的液化(C02 的 p-V 图)、临

界现象、临界参数。

3.对应状态原理及压缩因子图

对比参数、对应状态原理。

用压缩因子图进行普遍化计算。

第二章 热力学之一定律

1、基本概念及术语

系统、环境、性质、状态、状态函数、平衡态、过程、途径。

2.热力学之一定律

功、热、热力学能(内能)，热力学之一定律。

恒容热、恒压热、熔。

3.热容

平均热容、真热容。定压摩尔热容、定容摩尔热容。

Cp，m 与 Cv，m 的关系。

4.相变焓

*5.溶解熔与稀释焓

6.标准摩尔反应焓

反应进度，标准态，标准摩尔反应焓，标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓.标准

摩尔反应焓与温度的关系。

7.可逆过程体积功的计算

可逆过程.恒温可逆过程与绝热可逆过程功的计算。

8.热力学之一定律对实际气体的应用

实际气体的热性能与焓

焦耳--汤姆生效应、节流系数。

第三章 热力学第二定律

1.热力学第二定律

自发过程的共同特征，热力学第二定律的文字表述。

卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式，熵增原理及'熵判据。

2.熵变计算

简单 p.V.T 变化过程的熵变，热源的熵变。

可逆相变与不可逆相变，相变过程的熵变。

3.热力学第三定律

热力学第三定律，规定熵。化学反应熵变的计算。

4.亥姆霍兹函数与吉布斯函数的定义，恒温恒容过程与恒温恒压过程方向的判

据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。

5.热力学基本方程和麦克斯韦关系式

热力学基本方程，麦克斯韦关系式。

证明热力学等式的一般 *** 。

6.热力学第二定律应用举例

--克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。

第四章 多组分系统热力学

1.拉乌尔定律与享利定律

2.偏摩尔量与化学势

偏摩尔体积及其它偏摩尔量.吉布斯--杜亥姆方程。

化学势，理想气体化学势，真实气体的化学势。

3.理想液态混合物

理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。

4.理想稀溶液

溶剂、溶质的化学势。

分配定律。

稀溶液的依数性(蒸气压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压)。

5.逸度与逸度系数

逸度及逸度系数概念、计算及普遍化逸度系数图，路易斯--兰德尔逸度规则。

6.活度及活度系数

真实液态混合物，真实溶液中各组分的活度及活度系数，标准态。

第五章 化学平衡

1.化学反应的方向和限度

反应的吉布斯函数变化，化学反应平衡的条件.标准平衡常数的导出，化学反应

等温方程式。

2.理想气体反应的平衡常数

标准平衡常数的性质，Kθ、Kp、Kcθ、Ky、Kn 的关系，平衡常数及平衡组成的

计算。

3.有纯态凝聚相参加的理想气体反应

标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。

4.标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGmθ， ΔrGmθ=-RTlnKθ，标准摩尔生成吉布斯函，

ΔrGmθ的计算。

5.温度对标准平衡常数的影响

吉布斯一亥姆霍兹方程，范特霍夫方程，不同温度下平衡常数的求算。

6.其它因素(浓度、压力、惰性组分)对平衡的影响

7.同时平衡

8.真实气体的化学平衡

*9.混合物及溶液中的化学平衡

1 相律

第六章 相平衡

相、组分数、自由度数，相律的推导。

2.单组分系统相平衡

水的相图。

3.两组分液态完全互溶系统的气-液平衡

理想液态混合物的 p-X 图、T-X 图，杠杆规则。

真实液态混合物的 p-X 图、T-X 图，恒沸混合物，精馏原理。

4.两组分液态部分互溶系统气-液平衡

部分互溶系统的温度-溶解度图。

部分互溶系统的气-液平衡相图(T-X 图)。

5.两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡 T-X 图，p-T 图，水蒸汽蒸馏

6.两组分系统的液一固平衡

两组分固态不互溶凝聚系统相图(生成低共熔混合物的相图，水盐系统相图)。

生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。

两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统的相图。

热分析法、溶解度法，步冷曲线。

第七章 统计热力学初步

1、基本概念

统计系统分类、粒子的运动形式各种运动形式的能级公式。能级分布与状态分

布。

2．分布的微态数及系统的总微态数

分布微态数的计算，系统的总微态数。

3.最可几分布与平衡分布

等几率定理，最可几分布。

波尔兹曼分布(拉格朗日待定乘数法)。

最可几分布与平衡分布的关系。

4 粒子配分函数的计算

配分函数的析因子性质，能量零点对配函数的影响。平动配分函数的计算，双

原子分子转动，振动配分函数的计算。

5.配分函数与系统热力学性质的关系

系统的内能与配分函数的关系。

系统的 Cv，m 与配分函数的关系。

系统的熵与配分函数的关系.玻尔兹曼熵定理。

摘取更大项法原理、熵的统计意义、熵与配分函数的关系.量热熵与统计熵的计

算。系统的 A、G、H 与配分函数的关系.理想气体的标准摩尔吉布斯函数。

6 理想气体的化学平衡常数

理想气体的吉布斯函数，始函数及用吉布斯函数计算平衡常数。

化学反应系统的公共能量零点标度。

平衡常数的统计表达式。

第八章 电化学

1.电解质溶液导电机理及导电能力

电解质溶液的导电机理，法拉弟定律。

离子的迁移现象、迁移数、迁移数的实验测定(希托夫法)。

电导、电导率、摩尔电导率，影响电导的因素。

离子独立运动定律。

电迁移率。

电导的实验测定及应用(计算弱电解质的电离度和电离常数、计算难溶盐的溶解

度、电导滴定)。

2.电解质的平均活度和平均活度系数

3.德拜-休格尔极限公式

4.原电池的电动势

金属与溶液间电势差的产生，原电池的电动势。

5.可逆电极与可逆电池

电池的充电与放电，可逆电池的条件。之一、二类电极、氧化-还原电极。

6.原电池热力学

电池的电动势与电池反应的ΔrGm， ΔrHm，ΔrSm 之间的关系。

能斯特方程

7.电极电势

标准氢电极、参比电极，电极电势及其计算。

电池电动势与电极电势的关系.电极反应的ΔrGm。

8.浓差电池

电极浓差电池与电解质浓差电池。

液体接界电势的产生及计算。

盐桥的作用.

9.电池设计

将反应设计成电池的一般 *** 。

10.极化作用

分解电压、极化与超电势、极化曲线、析出电势。

电解时的电极反应。

第九章 表面现象

1.表面吉布斯函数与表面张力

2.润湿现象

接触角，杨氏方程，润湿与辅展。

3.弯曲液面的附加压力，饱和蒸汽压，Laplace 方程，开尔文方程和毛细现象

4.亚稳状态和新相的生成

过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。

5.固体表面上的吸附作用

物理吸附与化学吸附

等温吸附，弗仑德利希经验式。

兰格谬尔单分子层吸附理论.及兰格谬尔吸附等温式

BET 吸附公式及固体表面积的测定。

6.液体表面吸附作用

吉布斯吸附公式，表面活性物质。

第十章 化学动力学基础

1.化学反应的速率

反应速率的表示 *** 及实验测定。

2.化学反应的速率方程（微分式）

基元反应，基元反应的速率方程--质量作用定律，反应分子数。

速率方程的一般形式.反应级数。

速率常数。

3.速率方程的积分式

零级、一级、二级及 n 级反应的特点.半衰期。

4.速率方程的确定

微分 *** ，积分法，半衰期法。

5.温度对反应速率的影响

阿累尼乌斯公式，活化能。

6.复杂反应

对行反应，平行反应、连串反应、链反应的反应机理及速率方程。

复杂反应速率的近似处理法。

7.反应速度理论

碰撞理论，过渡状态理论。

第十一章 各类特殊反应的动力学

*1.溶液中的反应

2.光化学，光化反应的基本定律，量子效率，光化反应的机理与速率方程。

3．催化反应

催化作用的通性:催化剂的作用、活性和选择性。

催化反应的一般机理。

*均相催化反应:气-固相催化、酸碱催化、络合催化、酶化学。

气-固相催化反应:催化剂在固体表面上的吸附，气-固相催化反应的步骤，气-固

相表面反应控制步骤催化反应动力学。

第十二章 胶体化学

1.胶体及分散物系概述

分散物系的基本性质与分类。

2.胶体的光学性质

丁达尔效应，雷利公式。

3.胶体的动力性质

布朗运动，扩散，沉降与沉降平衡。

4.胶体的电学性质

电泳、电渗现象

双电层结构，沉降电势，流动电势。

胶团结构。

5.憎液溶胶的稳定和聚沉

胶粒带电的稳定作用，憎液溶胶的聚沉，聚沉值。

三．实验部分

1．内容：

实验一：恒温槽的安装、调试及灵敏度的测定

实验二：液体饱和蒸汽压的测定

实验三：燃烧热的测定

实验四：氨基甲酸铵分解反应平衡常数的测定

实验五：二组分系统气液平衡相图

实验六：电导法测弱酸的电离平衡常数及难溶电解质的溶度积

实验七：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

实验八：蔗糖转化反应速率常数的测定

实验九：电动势的测定

实验十：溶液的吸附作用和液体表面张力的测定

2．要求：

掌握实验原理，实验装置，数据处理 *** ，实验测定的影响因素。

四．参考书

1.《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编.北京：高教出版社.2001

第四版

2.《物理化学》上、下册. 付献彩主编.南京大学.北京：高教出版社.2001 第三版

3.《物理化学例题与习题》.北京化工大学编.北京：化学工业出版社.2001

4.《Physical Chemistry》Sixth Edition P.W.Atkins

5.《大学化学实验》柯以侃主编.北京：化学工业出版社.2001

说明：本考试大纲依据教育部工科化学课程指导基本要求，同时，根据我校具

体要求制定。仅供复习参考。

北京化工大学，理学院，物理化学组

执笔人：张常群，张丽丹

请问北京化工大学和北京工业大学锂电池方向哪个比较好？

我感觉这两个大学都差不多。但是能选锂电池放线的话，确实是挺好的，因为现在的新能源汽车什么的都使用锂电池。未来会是一个很火的。

考研专业课

你说的那本书有，还有另外几本书 北化工研究生院给出的书目是

《物理化学例题与习题》北京化工大学编 化工出版社

《物理化学简明教程》张丽丹等 高等教育出版社

《物理化学》(第四版) 王正烈等修订 高等教育出版社

给你一份他们公布的考试大纲

北京化工大学硕士研究生入学考试

《 物理化学》（含实验）考试大纲

一、课程名称、对象

名称：物理化学（包括物理化学实验）

对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用

二、考试大纲内容

之一章 物质的p、V、T性质

1、理想气体

理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。

2、真实气体

真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。

3、对应状态原理及压缩因子图

临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。

第二章 热力学之一定律

1、基本概念

系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。

2、热力学之一定律

功、热、热力学能，热力学之一定律。

3、热容

平均热容、定压摩尔热容（Cp,m）、定容摩尔热容（Cv,m）；Cp,m与Cv,m的关系。

4、热力学之一定律对理想气体的应用

焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。

5、热力学之一定律对实际气体的应用

焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。

6、相变焓。

7、热化学

等压、等容热效应，Hess定律。

8、摩尔反应焓

反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。

第三章 热力学第二定律

1、热力学第二定律

自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。

2、熵变计算

简单p.V.T变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。

3、热力学第三定律

热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。

4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数

定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。

5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式

热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般 *** 。

6、热力学第二定律应用举例

克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。

第四章 多组分系统热力学

1、拉乌尔定律与享利定律。

2、偏摩尔量与化学势。

偏摩尔量、吉布斯--杜亥姆方程，化学势，理想气体的化学势、实际气体的化学势。

3、理想液态混合物

理想液态混合物中任意组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。

4、理想稀溶液

溶剂、溶质的化学势，分配定律，稀溶液的依数性。

5、逸度及逸度系数。

6、活度及活度系数。

第五章 化学平衡

1、化学反应的方向和限度

化学反应平衡的条件、标准平衡常数的导出及化学反应等温方程式。

2、理想气体反应的平衡常数

标准平衡常数的性质、Ky、Kp、Kcy、Ky、Kn的关系；平衡常数及平衡组成的计算。

3、有纯态凝聚相参加的理想气体反应

标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。

4、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数及其计算。

5、温度对标准平衡常数的影响。

吉布斯一亥姆霍兹方程、范特霍夫方程，平衡常数与温度的关系。

6、其它因素(浓度、压力、惰性组分)对化学平衡的影响。

7、同时平衡，反应耦合。

8、真实气体的化学平衡。

第六章 相平衡

1相律

相、相平衡、组分数、自由度数的概念，相律的推导。

2、单组分系统相平衡

水的相图绘制及分析。

3、两组分液态完全互溶系统的气-液平衡

理想液态混合物的p-X、T-X图，杠杆规则。真实液态混合物的p-X、T-X图，恒沸混合物及精馏原理。

4、两组分液态部分互溶系统气-液平衡

部分互溶系统的温度-溶解度图、部分互溶系统的气-液平衡相图(T-X图)。

5、两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡

气-液平衡T-X、p-T图，水蒸汽蒸馏。

6、两组分系统的液一固平衡

两组分固态不溶凝聚系统相图（生成低共熔混合物及水盐系统相图)；生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。

7两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统

相图的绘制（热分析法及溶解度法）；步冷曲线及相图分析。

第七章 统计热力学初步

1、基本概念

统计系统分类、粒子的运动形式及能级公式。能级分布与状态分布。

2、微态数

分布的微态数、系统的总微态数及计算。

3、最可几分布与平衡分布

等概率假设、最概然分布；波尔兹曼分布(拉格朗日待定乘数法)；最概然分布与平衡分布的关系。

4、粒子的配分函数

配分函数的定义及析因子性质，能量零点对配函数的影响。粒子的平动、双原子分子转动及振动配分函数的计算。

5、粒子配分函数与系统热力学性质的关系

理想气体的热力学性质及统计热力学模型；理想气体的状态方程式、热力学能、焓、热容等热力学性质的统计关系式。理想气体的统计熵及化学平衡常数的统计表达式。

第八章 电化学

1、电解质溶液导电机理及导电能力

电解质溶液的导电机理、法拉弟定律，离子的迁移现象，迁移数及实验测定，电迁移率、电导、电导率、摩尔电导率及影响电导的因素；离子独立运动定律，电导测定及应用。

2、电解质的平均活度和平均活度系数，德拜-休格尔极限公式。

3、原电池的电动势的产生及电动势的能斯特方程。

4、可逆电池。

5、原电池热力学。

6、电极电势

标准氢电极、参比电极；电极电势及其计算；电极电势与电池电动势的关系.

7、浓差电池：电极浓差电池与电解质浓差电池；液体接界电势的产生及计算。

8、电极的种类及电池设计：原电池设计的一般 *** 。

9、极化作用：分解电压、电极极化与超电势、极化曲线、析出电势；电解时的电极反应。

第九章 化学动力学基础

1、化学反应的速率

反应速率的表示 *** 及实验测定。

2、化学反应的速率方程（微分式）

基元反应的概念及速率方程、反应分子数，反应级数、速率常数及速率方程的一般形式。

3、速率方程的积分式

零级、一级、二级及n级反应的特点。

4、速率方程的确定

微分 *** 、积分法、半衰期法等。

5、温度对反应速率的影响

阿累尼乌斯方程及活化能。

6、简单复杂反应

对行反应、平行反应、连串反应速率方程的建立、反应速率的近似处理（选取速控步法、平衡态法及稳态法）。

7、链反应：链反应机理及动力学方程；链反应与爆炸。

8、反应速度理论

碰撞理论及过渡状态理论。

9、溶液中的反应。

10、光化学。

光化反应的基本定律、量子效率；光化学反应的机理与速率方程。

11、催化反应

催化作用的通性、催化剂的活性和选择性；催化反应的一般机理。均相催化反应；气-固相催化反应―固体表面上的吸附，气-固相催化反应的步骤及催化反应动力学。

第十章 表面现象

1、表面吉布斯函数与表面张力。

2、润湿现象、接触角、润湿与辅展、杨氏方程。

3、弯曲液面的附加压力、饱和蒸汽压、拉普拉斯方程、开尔文方程及毛细现象。

4、亚稳状态和新相的生成、过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液。

5、固体表面上的吸附作用：物理吸附与化学吸附、兰格谬尔单分子层吸附理论及兰格谬尔吸附等温式、BET吸附公式及固体比表面积的测定。

6、液体表面吸附作用：吉布斯吸附公式、表面活性物质。

第十一章 胶体化学

1、 胶体及分散物系概述

分散物系的基本性质与分类。

2、 胶体的光学性质

丁达尔效应、瑞利公式。

3、 胶体的动力性质

布朗运动、扩散、沉降与沉降平衡。

4、 胶体的电学性质

电泳、电渗现象；胶团结构、沉降电势、流动电势。

5、 溶胶的稳定和聚沉

胶粒的稳定性，溶胶的聚沉及聚沉值。

三、实验部分

1、内容：

实验一：恒温槽原理及无水乙醇黏度的测定

实验二：萘的燃烧热的测定

实验三：液体饱和蒸汽压的测定

实验四：氨基甲酸胺分解反应平衡常数的测定

实验五：二组分系统气液平衡相图

实验六：乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定

实验七：蔗糖转化反应速率常数的测定

实验八：原电池电动势的测定

2、要求：

掌握实验原理、实验装置原理、实验数据处理 *** 、实验测定及实验结果的误差分析。

四、参考资料

[1]《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编 李松林等，北京：高等教育出版社.2009年第五版

[2]《物理化学简明教程》北京化工大学编 张丽丹等，北京：高等教育出版社.2011年之一版

[3]《物理化学例题与习题》北京化工大学编，北京：化学工业出版社.2001年之一版，2006年第二版

[4]《大学化学实验》北京化工大学编 柯以侃等，北京：化学工业出版社.2010年第二版

[5]《物理化学》上、下册，《大学化学实验》课程讲授视频网址：

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2、 输入课程名称：《物理化学》，学校：北京化工大学

3、 输入课程名称：《大学化学实验》，学校：北京化工大学

执笔人：张丽丹 贾建光

2016年9月16日