少儿科学实验室二氧化碳（实验室检验二氧化碳）

实验室二氧化碳的 ***

你想要问的是实验室制取二氧化碳的 *** 还是鉴别二氧化碳的 *** ?

如果是实验室制取二氧化碳的 *** 如下:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

这里有个注意:不用石灰石与稀 *** 反应制取CO2，原因是生成的 *** 钙微溶于水，它覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行。也不用稀盐酸或稀 *** 与碳酸钠反应，虽然它们能生成CO2，但反应速度太快。不便于收集。

鉴别二氧化碳的 *** ,实验室中.先通过碱石灰(避免HCl挥发产生的干扰,一个像球的装置),然后通过导管,将气体通入澄清石灰水中(烧杯盛放)。如果有白色沉淀产生，证明是CO2.通入一定时间后,浑浊消失.这里反应的方程式是CO2+Na2CO3+H20=2NaHCO3.NaHCO3较Na2CO3浑浊（其实Na2CO3是澄清的），这与两种物质的溶解度有关。刚好和澄清石灰水的反应现象相反。当达到饱和时，有结晶水合物生成。这样解释明白了吗?有什么不懂的可以Hi我.

二氧化碳实验室制法步骤

一、实验室制法：

1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸

2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的 *** ！

3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳

4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或 *** 、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯； *** 不会挥发，但会生成 *** 钙沉淀，沉淀的 *** 根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！

5.收集 *** ：用向上排空气法收集，或用排水法(更好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)

6.验满 *** ：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的 *** 收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！

7.放置 *** ：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是更好的！

二、工业制法：

1.原料：石灰石。

2.反应原理：石灰石在常温下较稳定，但在高温(825℃以上)时会分解，生成生石灰(氧化钙)和二氧化碳！

“实验室制取二氧化碳” 实验步骤

大理石与稀盐酸反应制取

1、实验用品：

锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸

2、实验步骤：

①“查”：检查装置的气密性。

②“装”：从锥形瓶口放入大理石，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。

④“收”：收集气体。

⑤“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。

3、反应原理

反应方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

扩展资料

注意事项

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓 *** 的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，

⑥不能用稀 *** 代替盐酸，原因：稀 *** 跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的 *** 钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

⑦不能用MgCO₃（镁盐）代CaCO₃（钙盐），原因：虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO₃廉价易得。

⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。

参考资料：

百度百科-二氧化碳

实验室制取二氧化碳的 ***

实验室制取二氧化碳的 *** ：大理石与稀盐酸反应制取。

反应方程式：

制取装置：

收集 *** ：由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法；

检验 *** ：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳；

验满 *** ：用燃着的木条被在集气瓶口，注意不能伸入瓶内，如果火焰熄灭，证明已集满。

扩展资料：

二氧化碳研究简史：

原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。

3世纪时，中国西晋时期的张华在所著的《博物志》一书记载了一种在烧白石作白灰过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。

化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。

参考资料来源：百度百科——二氧化碳

实验室制取二氧化碳方程式？

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

二氧化碳的实验室制法。

1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO₃）。

2、条件：常温。

3、原理：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

扩展资料：

注意事项

1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

2、必要时可用装有浓 *** 的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

4、在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

5、不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na₂CO₃和NaHCO₃跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。

参考资料来源：百度百科-二氧化碳